Калийные удобрения: что это такое, виды и их названия, применение

Электронное строение атома калия

Калий имеет положительно заряженное ядро атома (+19). В середине этого атома присутствуют 19 протонов и 19 нейтронов, которые окружаются четырьмя орбитами, где в постоянном движении находятся 19 электронов. Электроны распределены на орбиталях в следующем порядке:

На внешнем энергетическом уровне атома металла находится всего 1 валентный электрон. Это объясняет тот факт, что абсолютно во всех соединениях калий имеет валентность 1. В отличие от лития и натрия, данный электрон располагается на более удаленном расстоянии от ядра атома. Это является причиной повышенной химической активностью калия, чего нельзя сказать об упомянутых двух металлах. Таким образом, внешняя электронная оболочка калия представлена следующей конфигурацией:

Не смотря на присутствие вакантных 3p— и 3d-орбиталей, возбужденное состояние отсутствует.

Биологическая роль металла

Растения, высаженные в бедную калием почву, чахнут, плохо плодоносят. Не меньшее значение имеет микроэлемент для человека.

Жизненные процессы

В организме человека действует связка калий-натрий.

Она контролирует следующие процессы:

• Нормализация кислотно-щелочного, водного баланса, сердечного ритма.
• Содействие появлению мембранного потенциала, работе мышц.
• Поддержание кондиций крови.

Плюс активация ферментов.

Суточная потребность

Суточная норма микроэлемента (г):

• Дети – 0,61 – 1,72.
• Взрослые – 1,82 – 5,1.

Потребность в калии увеличивается при обезвоживании организма (расстройство ЖКТ, рвота, прием мочегонных препаратов, потение).

Питание

Калий поступает в организм с пищей.

Основные поставщики микроэлемента:

• Печень, рыба.
• Бобовые.
• Картофель.
• Молоко.
• Брокколи.
• Цитрусовые, виноград, курага, финики, дыня.

Калием насыщены экзотичные фрукты – помело, киви, авокадо, бананы. Он есть в ореховом масле.

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см3. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

• Растворимость в воде (г в 100г):
  • при 0°C – 7,35,
  • при +20°C – 11,1,
  • при +40°C – 14,8,
  • при + 100°C – 24,2.
• Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K₂SO₄ в 100 г воды) –; +101,4°C.

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.

Меры предосторожности

Согласно техническим требованиям (ГОСТ ТУ 6-13-11 –79, ТУ 6-12-77–74):

• Калимагнезия не является опасным (токсичным) веществом;
• препарат безопасен для окружающей среды при соблюдении норм и правил использования;
• препарат не горюч, не подвержен самовозгоранию;
• использование – сельское хозяйство, розничная торговля, удобрение;
• выпускается 1 и 2 сорта (марки А, Б и С).

Правила безопасного хранения и использования:

• рекомендовано хранить в отдельном складском помещении, в герметичной таре, в месте, недоступном для детей и домашних животных;
• обязательное условие – хорошая система вентиляции в месте хранения и приготовления рабочих растворов;
• температура хранения – не более 35С, недопустимо прямое попадание солнечных лучей и потоков горячего воздуха;
• оптимальная влажность воздуха – 50-60%;
• хранить в полиэтиленовых пакетах, бумажных мешках или герметичной таре без доступа воздуха;
• при приготовлении раствором пользоваться специальной посудой и инструментами;
• все процедуры проводить в специальной одежде, перчатках, использовать маску-респиратор;
• избегать контакта слизистой с раствором или сухим препаратом;
• при попадании в глаза, случайном проглатывании, наличии признаков аллергической реакции (зуд кожи, чихание, слезотечение, отек) необходимо немедленно обратиться к врачу.

Предупреждение (радиоактивность)!

• дозиметра-индикатора – прибор простой, определят выраженные аномалии (низкая чувствительность и малая точность);
• дозиметра-сигнализатора – различает резкие колебания радиоактивного излучения, в приборе установлен допустимый порог (при увеличении уровня радиации включается световая или звуковая сигнализация);
• дозатор-измеритель – прибор дорогостоящий, имеет чувствительные датчики.
• радиометра – определитель мощности дозы излучения непосредственно во время измерения.

Современные индикаторы, например, Радекс, Грач, Эколог, по техническим характеристикам определяют уровень радиоактивного излучения предметов, продуктов, стройматериалов.

По результатам проверки Калимагнезии выявлено: соли калия обладают повышенным (до 28 микрозиверт\час), но не критичным (от 30 ед.) радиоактивным фоном.

Калькулятор удобрений для томатов

Здесь рассматриваем подкормку помидоров основными элементами питания — азотом, калием, фосфором. С помощью калькулятора можно легко рассчитать в какой период какие удобрения нужны томатам.

Выбирайте период развития томата (до цветения, от первого цветка до первого плода, в период созревания плодов). Далее выбирайте удобрения, которые у вас в наличии (мы указали самые распространенные). Далее нажмите «Расчет» и калькулятор выдаст вам точное количество в граммах, которое нужно растворить в ведре воды для получения нужной подкормки. Конечно же эти значения нужно округлить.

Лучшие комментарии

Альтернатива препарату

Несмотря на то, что сернокислый калий считается лучшим калийным удобрением, его можно заменить и другими веществами с аналогичными свойствами. Самый простой вариант – использовать древесную золу, которая также содержит много калия.

Кроме того, к удобрениям данного типа относится хлористый калий, который отличается от селитры тем, что при неправильном внесении может причинить растениям вред. Если вы собираетесь использовать именно это вещество, учитывайте, что его вносят только под ягодные кустарники, и только заблаговременно. Схожими свойствами обладает и калийная соль, которую также вносят в почву в сухом виде при весенней перекопке участка.

Получение

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расплавленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:

K+ + e− → K 2Cl− → Cl2

При электролизе гидроксида калия на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:

4OH− → 2H2O + O2

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:

Na + KOH →N2,380−450oC NaOH + K

и восстановление из расплава хлорида калия карбидом кальция, алюминием или кремнием.

Получение

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расплавленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:

K+ + e− → K 2Cl− → Cl2

При электролизе гидроксида калия на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:

4OH− → 2H2O + O2

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:

Na + KOH →N2,380−450oC NaOH + K

и восстановление из расплава хлорида калия карбидом кальция, алюминием или кремнием.

Виды калийных удобрений

Многие начинающие садоводы спрашивают: калийные удобрения, это какие? Существует много разновидностей. По химическому составу они делятся на сернокислые и хлоридные. По способу изготовления бывают концентрированными и сырыми. Каждый вид удобрения имеет свои достоинства и недостатки, а также особенности использования.

Хлористый калий

Наиболее распространенное удобрение, содержащее калий, хлористый калий. Это розовые кристаллы, хорошо впитывающие воду. Могут слеживаться при неправильном хранении. В составе хлористого калия имеется 40% хлора, поэтому для многих растений такую подкормку использовать не рекомендуется. Хлорсодержащие калийные удобрения для картофеля не подходят. Также хлор не любят огурцы, помидоры, фасоль, комнатные растения. А шпинат и сельдерей хорошо реагируют на подкормку хлористым калием. Вносить его нужно осенью, поскольку тогда хлор быстрее вымывается из почвы.

К недостаткам удобрения относится его способность увеличивать кислотность и накапливать соли в почве. Не подходит для применения на огороде на тяжелых почвах. В сельском хозяйстве хлористый калий вносят до высадки растений, не допуская передозировки.

Сульфат калия

Сульфат калия, или сернокислый калий, выпускается в виде мелких серых кристаллов, которые легко растворяются в воде. Не слеживается. В своем составе содержит серу, калий, кальций, магний. Сера препятствует накоплению нитратов в растении, улучшает сохранность. Эффективно использовать для подкормки овощей.

Преимущество этого удобрения — отсутствие хлора, что позволяет применять его в любое время года. Его хорошо переносят все культуры. Не рекомендован к применению на кислых почвах, поскольку вызывает перенасыщение кислотой грунта. Нельзя использовать вместе с известковыми минеральными подкормками.

Калийная соль

Калиевая (калийная) соль — это смесь размолотого сильвинита и хлористого калия. Количество калия — 40%. Высокое содержание хлора делает такое удобрение непригодным для ряда растений. Рекомендуется вносить в почву осенью методом глубокой заделки. Если земля перенасыщена влагой, можно внести весной. В летнее время года калийную соль не используют.

Натрий, который содержится в соли, хорошо воспринимается корнеплодами кормовой группы и сахарной свеклой. Калийная соль подходит и для плодово-ягодных культур. Если необходимо смешать калийную соль с другими подкормками, это нужно делать непосредственно перед внесением.

Калийная селитра

Является комплексным стимулятором роста, в составе есть азот. Удобрение легко впитывает влагу, хранить его нужно в сухом помещении, иначе превратится в камень. Вносить калийную селитру необходимо весной при посадке. Летом использовать не рекомендуется. Эффективность применения напрямую зависит от уровня кислотности. Кислая почва не усваивает азот, щелочная почва плохо усваивает калий. Лучший вариант — использование только на нейтральном грунте.

Карбонат калия (калий углекислый, поташ)

Карбонат калия не содержит хлор. Но он очень гигроскопичен. Способен слёживаться при малейшей влажности, терять свои свойства. Применяют в качестве удобрений редко. Иногда в поташ добавляют известь, но такая смесь приводит к изменению состояния почвы на щелочную.

Опытные огородники рекомендуют для уменьшения гигроскопичности смешивать карбонат калия с торфом в равных частях. Вносится удобрение так же, как хлористый калий. Преимущество углекислого калия — возможность использовать на кислых почвах.

Калимагнезия

Сульфат калия-магния (калимагнезия) не имеет в составе хлора. Подходит для удобрения томатов, картофеля и других овощей. Благодаря магнию рекомендуется использовать на супесчаных и песчаных землях. Удобрение не гигроскопично, его удобно использовать.

Древесная зола

Общедоступным и универсальным удобрением считается древесная зола. Она прекрасно подходит для подзолистого и тяжелого грунта, понижая его кислотность, содержащейся в ней известью

На щелочных почвах следует использовать с осторожностью

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата натрия:

NaNO₃ + KCl → NaCl + KNO₃.

В результате реакции образуются нитрат калия и хлорид натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

NaNO₂ + KCl → KNO₂ + NaCl.

В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

4. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата серебра:

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃.

В результате реакции образуются нитрат калия и хлорид серебра. В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

ZnCl₂ + 2KCl → K₂[ZnCl₄].

В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

KCl + AlCl₃ → K[AlCl₄].

В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

PdCl₂ + 2KCl → K₂[PdCl₄].

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

8. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

PtCl₄ + 2KCl → K₂[PtCl₆].

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

9. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

FeCl₃ + 2KCl + H₂O → K₂[Fe(H₂O)Cl₅].

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

10. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

11. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

KCl + 3H₂O ± 6е– → 3H₂ + KClO₃ (t = 760-890 °C),

2KCl + 2H₂O ± 2е– → H₂ + Cl₂ + 2KOH.

В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород, хлор и гидроксид калия.

12. реакция электролиза расплава хлорида калия:

2KCl ± 2е– → 2K + Cl₂.

В результате реакции образуются водород и хлор.

Когда и зачем он нужен помидорам

Во время посадки молодых саженцев на постоянное место необходимое количество калия помогает им быстро адаптироваться и прижиться.

В период активного роста культуры данный элемент отвечает за укрепление стебля.

Но наиболее важными периодами, когда калий необходим в больших количествах, являются стадии бутонизации и плодоношения, в июне и июле.

Хорошее калийное питание обеспечивает формирование мясистых, сладких и здоровых плодов, созревающих без задержки. Поэтому даже при отсутствии признаков дефицита калия этим микроэлементом необходимо удобрять томаты в течение всего их жизненного цикла.

Общие рекомендации

Польза от применения калийного удобрения во многом зависит и от типа почвы на вашем участке. Лучше всего вносить удобрение на торфяных грунтах, так как при использовании на суглинках могут возникнуть сложности с проникновением питательных веществ в глубокие слои грунта.

Рисунок 3. Признаки дефицита и переизбытка удобрений

Инструкция по применению гласит, что препарат способен повышать урожайность и стимулировать рост большинства садово-огородных культур. Однако следует учитывать, что максимальная эффективность средства проявляется на песчаных, торфяных, пойменных и красноземных грунтах.

Положительный эффект будет наблюдаться и на суглинках и черноземах, но лишь в том случае, если препарат вносился в хорошо увлажненную почву. Но больше всего в калийных удобрениях нуждаются культуры во время роста на известковых участках, поскольку содержание солей в таком грунте является минимальным.

Химические характеристики

Калий имеет много общего с натрием. Это обусловлено их расположением в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Оба элемента — щелочные металлы, которые ярко выражают свои свойства. Однако у потассия металлические свойства проявляются сильнее, чем у натрия и кальция, но слабее, чем у рубидия.

Калию свойственно проявлять такие характеристики, которые делают его незаменимым для химической промышленности:

• Химически активен.
• Легко отдаёт электроны.
• Сильный восстановитель.

Оксиды или пероксиды

При взаимодействии с кислородом образует не оксид, а пероксид или супероксид, что заметно невооружённым глазом (очень быстро образует оксидную плёнку на поверхности).

Может образовать оксид только лишь при медленном нагревании до температуры меньше 180 °C при низком содержании кислорода в окружающей среде.

Пероксиды — белые порошки с жёлтым тоном. Хорошо растворяются в воде, образуя щёлочи и пероксид водорода.

Гидроксиды калия

Гидроксиды калия и натрия имеют особые названия: едкий кали и едкий натри. Белые, твёрдые, непрозрачные вещества. Очень гигроскопичны, это значит, что быстро впитывают влагу и требуют особого внимания при работе с ними. Лаборанту необходимо надевать перчатки и защитные очки, иначе получит сильный ожог и раздражение слизистых оболочек. Кристаллы плавятся при температуре 360 °C. Гидроксиды относят к щелочам, они быстро растворяются в воде, выделяя большое количество тепла.

Как применять?

При внесении в почву минеральные вещества, содержащие калий, быстро вступают в реакцию с ее составляющими, хлор же, который остается, постепенно вымывается и не причиняет вред. Использовать такие удобрения на полях лучше по осени (при вспашке), когда их состав хорошо смешивается с влажными слоями земли.

В огороде калийные удобрения используются следующим образом.

Для огурцов. Для подкормки данной культуры лучше всего подходят сернокислые удобрения, содержащие в своем составе не менее 50% активного вещества. Белый кристаллический порошок легко растворяется в воде и не содержит хлора. Перед тем как заняться подкормкой огурцов, необходимо знать состав земли и ознакомиться с требованиями выращивания того или иного сорта культуры. Огурцы очень требовательны к наличию калия и при его нехватке сразу начинают менять окрас. Агрономы рекомендуют удобрять эту культуру перед появлением плодов, для этого нужно всыпать в 10 л воды 2-3 ст. л. гранул, размешать их до полного растворения и внести под корень.

Огромной популярностью пользуются калийные удобрения и на приусадебных участках, их покупают для сада и газона, где выращиваются декоративные растения. Цветы рекомендуется подкармливать сульфатом калия, который можно комбинировать с удобрениями, содержащими азот и фосфор, при этом доза калия не должна превышать 20 грамм на 1 м2. Когда цветы, деревья и кустарники начинают цвести, лучше всего использовать калийную селитру, ее вносят непосредственно под корень растений.

Обзор калийных удобрений представлен в видео.

Как ХБП влияет на другие питательные вещества?

Больной ХБП может быть менее терпимым к высоким уровням натрия в организме. Диета с высоким содержанием натрия может вызвать появление большого количества жидкости в организме, что приводит к появлению симптомов отека или одышки. Для лечения этих симптомов врачи обычно используют препараты, называемые диуретиками.

Больные ХБП также склонны удерживать больше водорода в организме.

В организме ионы водорода действуют как кислоты. Если почки не работают должным образом, в организме будет повышен уровень ионов водорода. Врачи называют это метаболическим ацидозом. При метаболическом ацидозе могут потребоваться добавки бикарбоната.

Неспособность почек эффективно фильтровать кровь может привести к повышению уровня фосфата и снижению уровня кальция. Этот дисбаланс может вызвать слабость костей и увеличить риск сердечных заболеваний и инсульта.

Химические свойства

Калий является щелочным металлом. В связи с этим, металлические свойства калия проявляются типично, так же, как и других подобных металлов. Элемент проявляет свою сильную химическую активность, а кроме этого, также выступает в роли сильного восстановителя Как уже говорилось выше, металл активно вступает в реакцию с воздухом, о чем свидетельствует появление пленок на его поверхности, в результате чего его цвет становится тусклым. Данную реакцию можно наблюдать невооруженным глазом. Если калий на протяжении достаточно длительного времени контактирует с атмосферой, то есть вероятность его полного разрушения. При вступлении в реакцию с водой, происходит характерный взрыв. Это связано с выделяющимся водородом, который воспламеняется характерным розовато-фиолетовым пламенем. А при добавлении в воду, реагирующую с калием фенолфталеина, она приобретает малиновый цвет, который свидетельствует о щелочной реакции образующегося гидроксида калия (КОН).

При взаимодействии металла с такими элементами, как Na, Tl, Sn, Pb, Bi, образуются интерметаллиды

Указанные характеристики калия говорят о необходимости соблюдений определенных правил безопасности и условий во время хранения вещества. Так, вещество следует покрывать слоем бензина, керосина или силикона. Это делается для полного исключения его контакта с воздухом или водой.

Стоит отметить, что в условиях комнатной температуры металл вступает в реакцию с галогенами. Если его немного нагреть, то он легко взаимодействует с серой. В случае же увеличения температуры, калий способен соединяться с селеном и теллуром. Если повысить температуру более 200С в атмосфере водорода, то образуется гидрид КН, который способен воспламеняться без посторонней помощи, т.е. самостоятельно. Калий совершенно не взаимодействует с азотом, даже если для этого создать надлежащие условия (повышенные температуру и давление). Однако, контактировать эти два вещества можно заставить, повлияв на них электрическим разрядом. В данном случае получится азид калия KN₃ и нитрид калия K₃N. Если нагреть вместе графит и калий, то в результате получатся карбиды KC₈ (при 300 °С) и KC₁₆ (при 360 °C).

При взаимодействии калия и спиртов получаются алкоголяты. Кроме этого, калий делает существенно быстрее процесс полимеризации олефинов и диолефинов. Галогеналкилы и галогенарилы вместе с девятнадцатым элементом в результате дают калийалкилы и калийарилы.

Таблица 2. Химические свойства калия

Характеристика	Значение
Свойства атома
Название, символ, номер	Калий / Kalium (K), 19
Атомная масса (молярная масса)	39,0983(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	4s1
Радиус атома	235 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	203 пм
Радиус иона	133 пм
Электроотрицательность	0,82 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−2,92 В
Степени окисления	0; +1
Энергия ионизации (первый электрон)	418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	0,856 г/см³
Температура плавления	336,8К; 63,65 °C
Температура кипения	1047К; 773,85 °C
Уд. теплота плавления	2,33 кДж/моль
Уд. теплота испарения	76,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	29,6 Дж/(K·моль)
Молярный объём	45,3 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
Параметры решётки	5,332 Å
Температура Дебая	100 K

Краткая характеристика хлорида калия:

Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида калия KCl.

Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

Не является коррозионным веществом.

Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Примечания

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 284. — 671 с. — 100 000 экз.
3. ↑ 12 Davy, H. (1808). «The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies».Philosophical Transactions98 : 1-44.
4. Davy, John. The Collected Works of Sir Humphry Davy. — London : Smith, Elder, and Company, 1839. — Vol. I. — P. 109.
5. J. P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
6. КАЛИЙНОЕ МЕСТОРОЖДЕНИЕ
7. Химическое и агрохимическое сырье.
8. А. Ф. Алабышев, К. Д Грачев, С. А. Зарецкий, М. Ф. Лантратов, Натрий и калий (получение, свойства, применение), Л: Гос. н-т. изд-во хим. лит., 1959, С. 321.
9. Хим.энциклопедия, т.2, М.: Сов. энциклопедия, 1990, С.562.
10. Элементы: проба на окрашивание пламени (рус.). Проверено 26 января 2010. Архивировано 22 августа 2011 года.
11. P. D. Shidling et al. Precision half-life measurement of the β+ decay of 37K (англ.) // Physical Review C. — 2014. — Vol. 90. — P. 032501. — DOI:10.1103/PhysRevC.90.032501. — arXiv:1407.1742.

Описание и химическая формула

Сернокислый калий, так еще называют эту питательную смесь, изготавливают промышленным способом из натуральных компонентов – минералов лангбейнит и шенит. В продаже препарат представлен в виде светло-желтого кристаллического порошка. Об этом веществе люди узнали свыше 100 лет назад. Благодаря своим рабочим характеристикам сульфат калия успешно применяется для подкормки практически всех овощных культур, кустарников и плодово-ягодных деревьев.

Согласно описанию в составе удобрения присутствуют такие важные для растительных организмов вещества, как:

• калий (40-46%);
• азот (13%);
• сера (18%);
• магний (3%);
• натрий, железо, мышьяк.

Кардинальные правила

Запрещается курить в шахте.

Запрещаются работы на высоте без использования страховочной привязи.

Запрещаются работы в электроустановках, находящихся под напряжением.

Запрещаются работы и нахождение в зоне призабойного пространства во время работы комбайна.

Запрещаются погрузочно-разгрузочные работы при нахождении людей в опасной зоне.

Запрещаются работы в выработках с незакрепленной и/или необoбранной кровлей.

Запрещается производить ремонт и обслуживание конвейеров без отключения от источников энергии, использовать конвейеры для перемещения людей и грузов (материалов и/или оборудования), запрещен переход людей над/под работающими конвейерами.

Запрещается проводить сварочные и газопламенные работы в подземных выработках шахт и надшахтных зданиях без выполнения необходимых мер безопасности, препятствующих возникновению возгорания.

Хотите вырастить сладкие, мясистые помидоры? Применяйте калий — удобрение для томатов

Как и все живое, растения томата нуждаются в постоянном пополнении питательных веществ. Их состав отличается многообразием химических элементов, каждый из которых и сам по себе, и в комплексе с другими элементами отвечает за жизнедеятельность всего организма: рост, цветение, завязывание плодов и их созревание.

Недостаток или избыток любого из элементов питания отрицательно сказывается на состоянии растения, приводит к развитию заболеваний и даже к его гибели

Калий является одним из основных питательных элементов, поэтому так важно, чтобы растение получало его своевременно и в необходимых количествах

Прочь из почек!

Организм расстаться со съеденным калием все-таки не спешит — вдруг надо пополнить запасы в клетках? Поэтому не весь калий сразу отправляется в мочу — большую его часть, до 80%, почки возвращают в кровь. А тот, что не вернулся, надо отправить на выделение, и тут начинается партия натрия. Ключевым элементом при этом оказался специальный белок, так называемый Na+–Cl− котранспортер (NCC). Как видно из его названия, он работает вовсе не с калием, а с натрием, а задача этого белка — возвращение натрия из почек в кровь. Когда белок активируется, он отправляет натрий в кровь, а когда дезактивируется, то открывает ворота на пути натрия в мочу.

Этот белок известен давно, и сведения о его роли помогают создавать, например, мочегонные препараты. Однако почти полвека биохимики не догадывались, что с этим белком активно работает калий. В 2009 году Волкер Валлон и его коллеги из Калифорнийского университета в Сан-Диего (American Journal Physiology. Renal Physiology, 297, 3) установили, что включением / отключением NCC заведует отнюдь не натрий, а калий: малое содержание калия в плазме крови его активирует, а большое — дезактивирует. Выходит, что, когда калия мало, организм, вопреки логике, перестает выводить в мочу прежде всего натрий! Сделано так потому, что калий попадает в мочу из соответствующих клеток почек в обмен на всасывание ионов своего брата. Чтобы заблокировать действие этого механизма, и нужно снизить содержание натрия в моче: не станет там натрия, и калий туда не попадет. Это разумно — зачем выводить калий, когда его и так мало?

Однако соучастие в этой операции натрия портит все дело: получается, что натрий возвращается в кровь независимо от своей концентрации, но в зависимости от содержания калия. Значит, при недостатке калия концентрация натрия в крови будет неизбежно повышаться, сколько бы натрия не было в еде. А у организма не так уж много способов бороться с таким ростом, и главный из них — добавлять воду в кровь: тогда концентрация натрия снизится, ведь подавляющая его часть находится именно в крови. Увеличение объема жидкости в замкнутой системе неизбежно ведет к росту давления. Если же калия много, белок NCC дезактивируется, натрий идет в мочу, увлекая за собой как калий, так и излишнюю воду. Объем жидкости в организме уменьшается, и давление падает. Причина этих сложных взаимоотношений двух элементов, видимо, в том, что организму надо поддерживать постоянный уровень калия в крови, но он не может это делать за счет манипуляции с объемом жидкости, как получается с натрием. Ведь в крови находится ничтожная доля всего калия организма.

Когда наши предки жили в тропическом лесу и питались фруктами да зелеными побегами, калия в пище было заведомо больше, чем натрия. В таких условиях натрий надо было экономить, и изложенный механизм прекрасно работал: выводить или сохранять оба щелочных элемента в организме можно было, ориентируясь на концентрацию одного из них, более распространенного. При современной диете с превышением натрия над калием этот механизм выглядит анахронизмом, поэтому и работает со сбоями. Однако исправить его невозможно. Значит, надо это принять и соответствующим образом изменять привычки человека, чтобы довести соотношение калия с натрием в пище до 1:1, а то и больше. ВОЗ считает, что, если соблюдать ее рекомендации и есть 3,5 грамма калия и 2,5 грамма натрия в день, — так оно и получится.

Взаимодействие с комплексными соединениями

Калий способен реагировать с кислотами, солями, основаниями и оксидами. С каждым из перечисленных соединений калий вступает в реакцию по разному.

Реакция с водой

Если поместить кусочек калия в воду можно отметить бурную химическую реакцию. Калий, в буквальном смысле слова, будет провоцировать процесс кипения. В результате реакции образуется щелочь и чистый водород.

Реакция с кислотой

Взаимодействие с кислотами в данном случае можно назвать реакцией замещения, так как калий замещает атомы гидрогена из их соединений. В качестве примера можно привести реакцию калия с соляной кислотой. По такому же принципу калий реагирует с другими неорганическими кислотами.

Реакция с оксидами

Эта реакция относится к реакции обмена. Если металл в составе оксида оказывается слабее, чем калий, то элемент вытесняет его из соединения, присоединяя кислород.

Реакция с основаниями

Реакция с основаниями происходит по тому же принципу, что и взаимодействие с оксидами. Калий способен реагировать с соединениями, в которых элемент слабее, чем он сам. В результате данной реакции барий выпадает в осадок.

Реакция с солями

Химическая реакция с солями позволяет получать чистые металлы без примесей. Калий как сильный восстановитель вытесняет более слабый металл, присоединяя остаток соли к себе.

Физические свойства калия

Калий очень мягкий металл, который легко разрезать обычным ножом. Его твердость по Бринеллю составляет 400 кн/м2 (или 0,04 кгс/мм2). Он имеет объемноцентрированную кубическую кристаллическую решетку (5=5,33 А). Его плотность составляет 0,862 г/см3 (20С). Вещество начинает плавиться при температуре в 63,55С, закипать – при 760С. Имеет коэффициент термического расширения, который равняется 8,33*10-5 (0-50С). Его удельная теплоемкость при температуре в 20С составляет 741,2 дж/(кг*К) или же 0,177 кал/(г*С). При той же температуре имеет удельное электросопротивление, равное 7,118*10-8ом*м. Температурный коэффициент электросопротивления металла составляет 5,8*10-15.

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.